Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2

n_Al = 10,8/ 27 = 0,4 mol

n_NaOH = 0,2.0,2 = 0,04 mol

Phương trình phản ứng

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂

0,4          0,4

Sau phản ứng Al dư, NaOH hết

n_NaOH = 0,04 mol → n_H2 = 0,06 mol

V_H2 = 0,06.22,4 = 1,344

Câu hỏi bài tập tự luận

Bài tập 1:  Để hòa tan hoàn toàn m gam Al cần dùng 100 ml dung dịch chứa KOH 1M và Ba(OH)₂ 0,5M. Giá trị của m là

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết 

n_NaOH = 0,1mol;

n_Ba(OH)2= 0,05 mol

Phương trình hóa học

2Al + 2KOH + 2H₂O → 2NaKO₂ + 3H₂↑

0,1 ← 0,1 mol

2Al + Ba(OH)₂ + 2H2O → Ba(AlO₂)₂ + 3H2↑

0,1 ← 0,05 mol

=> ∑n_{Al phản ứng} = 0,1 + 0,1 = 0,2 mol => m_Al = 0,2.27 = 5,4 gam

Bài tập 2: Trộn 5,4 gam nhôm với 4,8 gam Fe₂O₃ rồi tiến hành nhiệt nhôm không có không khí sau phản ứng thu m gam chất rắn. Giá trị của m là

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết 

Bảo toàn khối lượng:

m_{hh trước phản ứng} = m_{hh sau phản ứng} = 5,4 + 4,8= 10,2 gam

Bài tập 3: Đốt nóng một hỗn hợp gồm Al và 16 gam Fe₂O₃ (trong điều kiện không có không khí) đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp rắn X. Cho X tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch NaOH 1M sinh ra 3,36 lít H₂ (ở đktc). Giá trị của V là

Hướng dẫn giải chi tiết

Ta có:

2Al + Fe₂O₃ → Al₂O₃ + 2Fe (1)

Vì X tác dụng với NaOH tạo 0,15 mol H2 => Al dư

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂↑

Al₂O₃ + 2NaOH → 2NaAlO₂ + H₂O

Vì n_H2 = 0,15 => n_{Al dư} = n_H2 = 0,1 mol

n_Fe2O3 = 0,1 => nAl (1) = 0,2 mol

=> Tổng số mol Al dùng là:

Theo bảo toàn nguyên tố (để ý tỉ lệ Na:Al trong NaAlO₂ là 1:1)

=> n_Na+ = 0,3 mol => V = 300 ml

——————————-

Mời các bạn tham khảo thêm một số tài liệu liên quan

Trên đây Trường TCSP Mẫu giáo – Nhà trẻ Hà Nội đã đưa tới các bạn bộ tài liệu rất hữu ích Al + H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + H₂. Để có kết quả cao hơn trong học tập, Trường TCSP Mẫu giáo – Nhà trẻ Hà Nội xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Chuyên đề Toán 9, Chuyên đề Vật Lí 9, Lý thuyết Sinh học 9, Giải bài tập Hóa học 9, Tài liệu học tập lớp 9 mà Trường TCSP Mẫu giáo – Nhà trẻ Hà Nội tổng hợp và đăng tải.