Axit Bazơ Muối

Giải bài 1 trang 130 SGK Hóa 8

Bài 1: Hãy chép vào vở bài tập các câu sau đây và thêm vào chỗ trống những từ thích hợp

Axit là hợp chất mà phân tử gồm có một hay nhiều … liên kết với … Các nguyên tử hiđro này có thể thay thế bằng …

Bazơ là hợp chất mà phân tử có một … liên kết với một hay nhiều nhóm …

Lời giải:

Axit là hợp chất mà phân tử gồm có một hay nhiều nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit. Các nguyên tử hiđro này có thể thay thế bằng nguyên tử kim loại.

Bazơ là hợp chất mà phân tử có một nguyên tử kim loại liên kết với 1 hay nhiều nhóm hiđroxit (-OH).

Giải bài 2 trang 130 SGK Hóa 8

Bài 2: Hãy viết công thức hóa học của các axit có gốc axit cho dưới đây và cho biết tên của chúng:

-Cl, =SO₃ , =SO₄ , -HSO₄ , =CO₃ , ≡PO₄ , =S, -Br, -NO₃.

Lời giải:

Công thức hóa học của các axit là:

HCl: axit clohidric.

H₂SO₄: axit sunfuric.

H₂SO₃: axit sunfurơ.

H₂CO₃: axit cacbonic.

H₃PO₄: axit photphoric.

H₂S: axit sunfuhiđric.

HBr: axit bromhiđric.

HNO₃: axit nitric.

Giải bài 3 trang 130 SGK Hóa 8

Bài 3: Hãy viết công thức hóa học của những oxit axit tương ứng với những axit sau: H₂SO₄, H₂SO₃, H₂CO₃, HNO₃, H₃PO₄.

Lời giải:

Công thức hóa học của những oxit axit tương ứng với các axit là:

H₂SO₄ oxit axit là: SO₃.

H₂SO₃ oxit axit là: SO₂.

H₂CO₃ oxit axit là: CO₂.

HNO₃ oxit axit là: NO₂.

H₃PO₄ oxit axit là: P₂O₅.

Giải bài 4 trang 130 SGK Hóa 8

Bài 4: Viết công thức hóa học của bazơ tương ứng với các oxit sau đây:

Na₂O, Li₂O, FeO, BaO, CuO, Al₂O₃.

Lời giải:

Công thức hóa học của các bazơ tương ứng với các oxit là:

NaOH tương ứng với Na₂O.

LiOH tương ứng với Li₂O.

Cu(OH)₂ tương ứng với CuO.

Fe(OH)₂ tương ứng với FeO.

Ba(OH)₂ tương ứng với BaO.

Al(OH)₃ tương ứng với Al₂O₃.

Giải bài 5 trang 130 SGK Hóa 8

Bài 5: Viết công thức hóa học của oxit tương ứng với các bazơ sau đây:

Ca(OH)₂, Mg(OH)₂, Zn(OH)₂, Fe(OH)₂.

Lời giải:

CaO tương ứng với Ca(OH)₂.

MgO tương ứng với Mg(OH)₂.

ZnO tương ứng với Zn(OH)₂.

FeO tương ứng với Fe(OH)₂.

Giải bài 6 trang 130 SGK Hóa 8

Bài 6: Đọc tên của những chất có công thức hóa học ghi dưới đây:

a) HBr, H₂SO₃, H₃PO₄, H₂SO₄.

b) Mg(OH)₂, Fe(OH)₃, Cu(OH)₂.

c) Ba(NO₃)₂, Al₂(SO₄)₃, Na₂SO₃, ZnS, Na₂HPO₄, NaH₂PO₄.

Lời giải:

Đọc tên các chất

a) Axit bromhiđric, axit sunfurơ, axit photphoric, axit sunfuric.

b) Magie hiđroxit, sắt(III) hiđroxit, đồng(II) hiđroxit.

c) Bari nitrat, nhôm sunfat, natri sunfit, kẽm sunfua, natri hiđrophotphat, natri đihiđrophotphat.

Lý thuyết Hóa học 8 Bài 37: Axit – Bazơ – Muối

1. Axit

a. Khái niệm

Phân tử axit gồm có một hay nhiều nguyên tử hihdro liên kết với gốc axit, các nguyên tử hidro này có thể thay thế bằng các nguyên tử kim loại

b. CTHH: gồm một hay nhiều nguyên tử H và gốc axit

c. Phân loại: 2 loại

– Axit không có oxi: HCl, H₂S,….

– Axit có oxi: H₂SO₄, H₂CO₃,…

d. Tên gọi

– Axit không có oxi

Tên axit = axit + tên phi kim + hidric

VD: HCl: axit clohidric. Gốc axit tương ứng là clorua

H₂S: axit sunfuhidric. Gốc axit tương ứng là sunfua

– Axit có oxi

+ Axit có nhiều oxi:

Tên axit = axit + tên phi kim + ic

VD: H₂SO₄ : axit sunfuric. Gốc axit: sunfat

HNO₃: axit nitric. Gốc axit: nitrat

+ Axit có ít oxi:

Tên axit = axit + tên phi kim + ơ

VD: H₂SO₃ : axit sunfuro. Gốc axit sunfit

2. Bazơ

a. Khai niệm:

Phân tử bazo gồm có môt nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều nhóm hidroxit (-OH).

b. CTHH: M(OH)_n , n: số hóa trị của kim loại

c. Tên gọi:

Tên bazo = tên kim loại ( kèm hóa trị nếu có nhiều hóa trị) + hidroxit

VD: Fe(OH)₂: sắt (II) hidroxit

KOH: kali hidroxit

d. Phân loại

Bazơ tan trong nước gọi là kiềm. VD: NaOH, KOH, Ca(OH)₂, Ba(OH)₂.

Bazơ không tan trong nước. VD: Cu(OH)₂, Fe(OH)₂, Fe(OH)₃,…

3. Muối

a. Khái niệm

Phân tử muối có một hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với môht hay nhiều gốc axit

b. CTHH: gồm 2 phần: kim loại và gốc axit

VD: Na₂SO₄, CaCO₃,…

c. Tên gọi

Tên muối = tên kim loại (kèm hóa trị nếu có nhiều hóa trị) + tên gốc axit

VD: Na₂SO₄ : natri sunfat

CaCO₃: canxi cacbonat

FeSO₄: sắt (II) sunfat

d. Phân loại

– Muối trung hòa: là muối mà trong gốc axit không có nguyên tử hidro có thể thay thế bằng các nguyên tử kim loại

VD: Na₂SO₄, CaCO₃,…

– Muối axit: là muối trong đó gốc axit còn nguyên tử hidro H chưa được thay thế bằng nguyên tử kim loại. Hóa trị của gốc axit bằng số nguyên tử hidro đã được thay thế bằng các nguyên tử kim loại.

VD: NaHSO₄, NaHS, NaHSO₃,…

Bài tập tự luyện

Bài 1: Oxit tương ứng với axit H₂SO₃ là  

A. SO₂. 

B. SO₃. 

C. SO.                         

D. CO₂.

Lời giải:

Oxit tương ứng với axit H₂SO₃ là SO₂

Đáp án cần chọn là: A

Bài 2: Cho các chất sau: H₂SO4, HCl, NaCl, CuSO₄, NaOH, Mg(OH)₂. Số chất thuộc loại axit là:

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Lời giải:

Các chất thuộc loại axit là: H₂SO₄, HCl →→ có 2 chất

Đáp án cần chọn là: B

Bài 3: Dãy dung dịch nào dưới đây làm đổi màu quỳ tím thành xanh?  

A. NaOH, BaCl₂, H₃PO₄, KOH.

B. NaOH, Na₂SO₄, KCl, KOH.

C. NaOH, Ba(OH)₂, Ca(OH)₂, KOH.

D. NaOH, Ca(NO₃)₂, KOH, H₂SO₄.

Lời giải:

Dãy dung dịch làm đổi màu quỳ tím thành xanh là dãy gồm các dung dịch bazơ: NaOH, Ba(OH)₂, Ca(OH)₂, KOH

Đáp án cần chọn là: C

Bài 4: Tên gọi của Al(OH)3 là:

A. Nhôm (III) hidroxit.

B. Nhôm hidroxit.

C. Nhôm (III) oxit.          

D. Nhôm oxit.

Lời giải:

Al(OH)₃: nhôm hidroxit

Đáp án cần chọn là: B

Chú ý: Không gọi là Nhôm (III) hidroxit vì nhôm chỉ có 1 hóa trị III. Cách gọi này chỉ ứng với kim loại có nhiều hóa trị

Bài 5: Cho 0,1 mol NaOH tác dụng với 0,2 mol HCl, sản phẩm sinh ra sau phản ứng là muối NaCl và nước. Khối lượng muối NaCl thu được là  

A. 11,7 gam. 

B. 5,85 gam. 

C. 4,68 gam.                

Lời giải:

PTHH: NaOH + HCl → NaCl + H₂O

=> tính số mol NaCl theo NaOH

PTHH:     NaOH   +   HCl → NaCl + H₂O

Tỉ lệ PT:  1mol          1mol      1mol

P/ứng:      0,1mol        →         0,1mol

=> Khối lượng muối NaCl thu được là: m_NaCl = 0,1.58,5 = 5,85 gam

 Đáp án cần chọn là: B

Bài 6: Khối lượng muối thu được khi cho 9,75 gam kẽm tác dụng với 9,8 gam axit sunfuric (H2SO4) là  

A. 24,15 gam 

B. 19,32 gam 

C. 16,1 gam                 

D. 17,71 gam

Lời giải:

=> tính số mol muối ZnSO₄ theo số mol H₂SO₄

PTHH:      Zn   +   H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

Tỉ lệ PT:  1mol      1mol         1mol

P/ứng:                   0,1mol  → 0,1mol

=> Khối lượng ZnSO₄ là: m_ZnSO4=0,1.161=16,1gam

 Đáp án cần chọn là: C

Trắc nghiệm Hóa học 8 Bài 37 (có đáp án): Axit – Bazơ – Muối

Câu 1: Để nhận biết HCl, NaOH, MgSO₄ ta dùng:

A. Quỳ tím

B. Phenolphtalein

C. Kim loại

D. Phi kim

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Câu 2: Tên gọi của NaOH:

A. Natri oxit

B. Natri hidroxit

C. Natri (II) hidroxit

D. Natri hidrua

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Câu 3: Gốc axit của axit HNO₃ hóa trị mấy?

A. 2

B. 3

C. 1

D. 4

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Câu 4: Bazơ không tan trong nước là:

A. Cu(OH)₂

B. NaOH

C. KOH

D. Ca(OH)₂

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Câu 5: Công thức của bạc clorua là:

A. AgCl₂

B. Ag₂Cl

C. Ag₂Cl₃

D. AgCl

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Câu 6: Muối nào trong đó có kim loại hóa trị II trong các muối sau: Al₂(SO₄)₃; Na₂SO₄; K₂SO₄; BaCl₂; CuSO₄

A. K₂SO₄; BaCl₂

B. Al₂(SO₄)₃

C. BaCl₂; CuSO₄

D. Na₂SO₄

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Câu 7: Chất không tồn tại là:

A. NaCl

B. CuSO₄

C. BaCO₃

D. HgCO₃

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Câu 8: Chọn câu đúng:

A. Các hợp chất muối của Na và K hầu như không tan

B. Ag₂SO₄ là chất ít tan

C. H₃PO₄ là axit mạnh

D. CuSO₄ là muối không tan

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Câu 9: Chọn câu sai:

A. Axit luôn chứa nguyên tử H

B. Tên gọi của H₂S là axit sunfuhidric

C. BaCO₃ là muối tan

D. NaOH bazo tan

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Câu 10: Tên gọi của H₂SO₃

A. Hidro sunfua

B. Axit sunfuric

C. Axit sunfuhiđric

D. Axit sunfuro

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Hoá học 8 Bài 37 Axit Bazơ Muối

Tóm tắt lý thuyết

1.1. Axit

1.1.1. khái niệm

• Phân tử axít gồm một hay nhiều nguyên tử hiđrô liên kết với gốc axít, các nguyên tử hiđrô này có thể thay thế bằng các nguyên tử kim loại.
• Ví dụ: HCl (1 nguyên tử H + gốc axit -Cl); H₂SO₄ (2nguyên tử H và gốc axit =SO₄)

1.1.2. Công thức của axít

Công thức: CH_nA

• n: là chỉ số của nguyên tử H
• A: là gốc axít

1.1.3. Phân loại

• Axit không có oxi: HCl, H₂S…
• Axit có oxi: HNO₃, H₂SO₄, H₃PO₄ …

1.1.4. Tên gọi

*Axít có oxi

• Cách gọi tên: Tên axit: axit + tên Phi kim +ic
• Ví dụ: HNO₃ (Axit nitric), H₂SO₄ (Axit sunfuric)…

*Axít không có oxi

• Cách gọi tên: axit + tên phi kim +hiđic
• Ví dụ: H₂S (axit sunfuhiđric), HCl (axit clohiđric)…

*Axít  có ít oxi

• Cách gọi tên: axit + PK + ơ
• Ví dụ: H₂SO₃ (axit sunfurơ). Gốc =SO₃ có tên là sunfit

1.2. Bazơ

1.2.1. Khái niệm

• Ví dụ một số bazơ: NaOH, KOH, Ca(OH)₂, Al(OH)₃…
• Nhận xét: 
  • Có một nguyên tử kim loại.
  • Một hay nhiều nhóm OH (hidroxit).
  • Vì nhóm – OH luôn có hoá trị I.
  • Số nhóm – OH được xác định bằng hoá trị của kim loại.
• Kết luận: Bazơ là một phân tử  gồm một nguyên tố kim loại liên kết một hay nhiều nhóm hiđroxit(-OH).

1.2.2. Công thức hóa học

Công thức: M(OH)_n

• M: là nguyên tố kim loại
• n: là chỉ số của nhóm (-OH)

1.2.3. Phân loại bazơ

• Bazơ tan (kiềm), tan được trong nước: NaOH; Ca(OH)₂…
• Bazơ không tan, không tan được trong nước: Fe(OH)₃; Cu(OH)₂…

1.2.4. Tên gọi

• Tên bazơ = Tên kim loại( nếu kim loại có nhiều hoá trị gọi tên kèm theo tên hoá trị) + hiđroxit.
• Ví dụ: Ca(OH)₂ Canxi hidroxit; Fe(OH)₃ sắt (III) hiđroxit.

1.3. Muối

1.3.1. Khái niệm

• Phân tử muối gồm có một hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết một hay nhiều gốc axít.
• Ví dụ: NaCl, KBr, Na₂SO₄, Fe(NO₃)₃

1.3.2. Công thức hóa học

Công thức: M_xA_y

• M: là nguyên tố kim loại
• x: là chỉ số của M
• A: là gốc axít
• y: là chỉ số của gốc axít

1.3.3. Cách đọc tên muối

• Tên muối = tên kim loại (kèm hoá trị kim loại có nhiều hoá trị) + tên gốc axít
• Tên một số gốc muối: -Cl (clorua), =SO₄ (sunfat), -NO₃ (Nitrat), =CO₃ (Cacbonat), -HCO₃ (Hiđrocacbonat), -HSO₄ (Hiđrosunfat)
• Ví dụ: NaCl (Natri clorua), CaCO₃ (Canxi cacbonat), Fe₂(SO₄)₃ Sắt (III) sunfat, KHCO₃ (Kali hiđrocacbonat)…

1.3.4. Phân loại muối

• Muối trung hoà: Là muối mà trong gốc axít không có nguyên tử “ H” có thể thay thế bằng nguyên tử kim loại như ZnSO₄; Cu(NO₃)₂…
• Muối axít: Là muối mà trong đó gốc axít còn nguyên tử “H” chưa được thay thế bằng nguyên tử kim loại như NaHCO₃; Ca(HCO₃)₂…

1.4. Tổng kết

Bài tập minh họa

Bài tập minh họa

Lý thuyết Hóa 8 Bài 37. Axit – Bazơ – Muối

Bản quyền bài viết thuộc trường trung học phổ thông Sóc Trăng. Mọi hành vi sao chép đều là gian lận.
Nguồn chia sẻ: Trường THPT Thành Phố Sóc Trăng (thptsoctrang.edu.vn)