Tóm tắt lý thuyết và hướng dẫn giải bài luyện tập Chương 8 Hóa học 12

Cation

Thuốc thử

Giải thích

Hiện tượng

NH₄⁺

NaOH

NH₄⁺   +   NaOH   →   Na⁺   +   NH₃­  +   H₂O

Bọt khí không màu thoát ra làm xanh quỳ tím ẩm

Ba²⁺

SO₄^2-

Ba²⁺   +   Na₂SO₄   →   BaSO₄ ↓  +   2Na⁺

Kết tủa trắng

Fe²⁺

NaOH

Fe²⁺ + 2NaOH → Fe(OH)₂ ↓ + 2Na⁺

4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O → 4Fe(OH)₃

Kết tủa trắng xanh

hóa nâu trong không khí

Fe³⁺

NaOH

Fe³⁺ + 3NaOH → Fe(OH)₃ ↓ + 3Na⁺

Kết tủa nâu đỏ

Al³⁺

NaOH

Al³⁺   +   3NaOH   →   Al(OH)₃ ↓  +   3Na⁺ (1)

Al(OH)₃¯  +   NaOH   →   NaAlO₂   +   2H₂O (2)

Tạo kết tủa keo

 trắng (1) tan được

 trong NaOH dư (2)

Cu²⁺

NH₃

Cu²⁺ +  2NH₃ + 2H₂O   →  2NH₄⁺  +  Cu(OH)₂ (1)

Cu(OH)₂   +  4NH₃   →    Cu(NH₃)₄(OH)₂  (2)

Kết tủa xanh lam

tan được trong NH₃

 dư tạo màu xanh

      đặc trưng

Anion

Thuốc thử

Giải thích

Hiện tượng

Cl^–

AgNO₃

Cl^–   +   AgNO₃  →   AgCl ↓   +   NO₃^–

  ↓ trắng (không tan trong môi trường axit)

SO₄^2-

BaCl₂

BaCl₂   +   SO₄^2-  →   BaSO_4↓   +   2Cl^–

  ↓ trắng (không tan trong môi trường axit)

NO₃^–

H₂SO₄, Cu, t^o

3Cu + 2NO₃^– +  8H⁺   →  3Cu²⁺   + 2NO  + 4H₂O

Dung dịch màu xanh, khí hóa nâu trong không khí

CO₃^2-

HCl

CO₃^2-  +   2HCl   →   2Cl^–  + CO₂­   +   H₂O  (1)

CO₂   +   Ca(OH)₂   →   CaCO₃ ↓   +   H₂O  (2)

Sủi bọt khí không màu làm đục nước vôi trong

S^2-

Pb(NO₃)₂ 

hoặc Cu(NO₃)₂

S^2-   +    Pb(NO₃)₂   →    PbS ↓   +   2NO₃^–

(S^2-   +    Cu(NO₃)₂   →    CuS ↓   +   2NO₃^–)

Kết tủa đen

Khí

Thuốc thử

Giải thích

Hiện tượng

CO₂

Ba(OH)₂ dư

CO₂ + Ba(OH)₂ → BaCO₃ + H₂O

↓ trắng

SO₂ (mùi hắc)

Nước brom

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HBr

Mất màu nước brom

Cl₂ (mùi sốc, màu vàng)

KI + hồ tinh bột

Cl₂ + 2KI → 2KCl + I­₂

Chuyển màu xanh tím

H₂S ( mùi trứng thối)

Cu²⁺ , hoặc Pb²⁺

H₂S + Cu²⁺ → CuS + 2H⁺

↓ đen

NH₃ ( mùi khai)

Quỳ tím ẩm

Dung dịch NH₃ có tính bazo

Quỳ tím chuyển màu xanh